Bài giảng môn Vật lý 2 - Chương 7: Nguyên tử Hydro

Nội dung text: Bài giảng môn Vật lý 2 - Chương 7: Nguyên tử Hydro

1. Chương 7a: Nguyê n tử Hydro
2. Chương 7a: Nguyê n tử Hydro 7.1 Phổ nguyên tử Hydro 7.2 Phương trình Schrodinger cho Hydro 7.3 Năng lượng electron 7.4 Hàm sóng electron 7.5 Mật độ xác suất electron 7.6 Hình dạng đám mây electron 7.7 Spin electron
3. Chương 7a: Nguyê n tử Hydro 7.1 Phổ nguyên tử Hydro 7.2 Phương trình Schrodinger cho Hydro 7.3 Năng lượng electron 7.4 Hàm sóng electron 7.5 Mật độ xác suất electron 7.6 Hình dạng đám mây electron 7.7 Spin electron
4. 7.4 Hà m só ng electron (1)
5. 7.4 Hà m só ng electron (1)
6. 7.4 Hà m só ng electron (1)
7. 7.3 Năng lượng electron (2)
8. 7.5 Mật độ xá c suất electron (1)
9. Sơ đồ Electron có thể: bị kích thích đến mức NL cao giải phóng NL để trở về mức hơn E1->2->3, . thấp hơn E ->3,->2->1 NL được xđ bởi (n,l,m,j) => Qui luật chuyển mức NL: 1. Chỉ xét đến n (số lượng tử chính): n 0 2. Chỉ xét đến cả n và l (số lượng tử quỹ đạo): n 0 l 1 3. Nếu đặt 2. vào từ trường 4. Nếu ở 2. có tính thêm spin ngoài (ko tính spin) thì phải (ko có từ trường ngoài) thì có thêm qui tắt chọn lựa cho phải có thêm qui tắt chọn lựa m (số lượng tử từ): m 0, 1 cho j (số lượng tử toàn phần). j 0, 1
10. 7.4 Hà m só ng electron (3) Vd. 40,42,44,50
11. 7.4 Hà m só ng electron (5)
12. Nguyê n tử kim loại kiềm
13. Nguyê n tử kim loại kiềm
14. Nguyê n tử kim loại kiềm
15. 7.4 Hà m só ng electron (5) n=4; l=3; F l m 0, 1, 2, , l.  z mB E mB.B n=4; l=2; D Δm 0; 1 22 2 B 10 A.m E' E mμBB n=4; l=1; P m=2 n=4; l=0; S m=1 E2 E1 m f ' μ BB m=0 h h m=-1 n=3; l=2; D Cơ bản: 3D nF m=-2 n=3; l=1; P m=1 n=3; l=0; S m=0 n=2; l=1; P Phụ I: 2P nD m=-1 Phụ II: 2P nS n=2; l=0; S n=1; l=0; S Chính: 2S nP n=3 n=4 n=2 n=1 l=0 l=0 l=0 l=0 S S S S l=1 l=1 l=1 P P P m= -1 0 1 l=2 l=2 D D m= -2 -1 0 1 2 l=3 Vd.43 F m= -3 -2 -1 0 1 2 3
16. Nguyê n tử kim loại kiềm
17. Nguyê n tử kim loại kiềm
18. Nguyê n tử kim loại kiềm
19. Nguyê n tử kim loại kiềm